Desplazamiento

4.1. Desplazamiento simple (sustitución simple)

Ocurre cuando un elemento reemplaza a otro en un compuesto, siguiendo la ecuación general:
$A+BC\to AC+B$

Características:

• Elemento más reactivo desplaza a uno menos reactivo: Se guía por la serie de reactividad de metales (ejemplo: Zn > Cu > Ag).

• Tipos de sintesis simple:

  • Metales que desplazan hidrógeno en ácidos:
    $\text{Zn}+2\text{HCl}\to {\text{ZnCl}}_2+{\text{H}}_2$
    El zinc (más reactivo) libera hidrógeno gaseoso.

  • Metales que desplazan otros metales en sales:
    $\text{Fe}+{\text{CuSO}}_4\to {\text{FeSO}}_4+\text{Cu}$
    El hierro forma sulfato de hierro(II) y precipita cobre metálico.

Importante:

• Posición en la serie de reactividad: Solo ocurre si el elemento libre es más activo que el del compuesto.

• Estado de oxidación: Elementos con mayor tendencia a oxidarse (perder electrones) actúan como agentes reductores.

4.2. Desplazamiento doble (sustitución doble)

Implica el intercambio de iones entre dos compuestos, formando nuevos productos. Su ecuación general es:
$AB+CD\to AD+CB$

Tipos de sintesis dobles:

• Reacciones de neutralización: Ácido + base → sal + agua.
  $\text{HCl}+\text{NaOH}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$

• Reacciones de precipitación: Formación de un sólido insoluble.
  ${\text{AgNO}}_3+\text{NaCl}\to \text{AgCl}\downarrow +{\text{NaNO}}_3$
  El cloruro de plata (AgCl) precipita como sólido blanco.

Reglas de solubilidad:

• Sales solubles: Nitratos (NO₃⁻), alcalinas (Na⁺, K⁺), amonio (NH₄⁺).

• Sales insolubles: Sulfuros (S²⁻), carbonatos (CO₃²⁻), hidróxidos (OH⁻) de metales pesados.

Ejemplo:

La reacción entre sulfato de cobre (CuSO₄) y hidróxido de sodio (NaOH):
${\text{CuSO}}_4+2\text{NaOH}\to {\text{Cu(OH)}}_2\downarrow +{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$
El hidróxido de cobre(II) forma un precipitado azul.

Ball, D. W., & Key, J. A. (2014, 16 septiembre). Types of Chemical Reactions: Single- and Double-Displacement Reactions. Pressbooks. https://opentextbc.ca/introductorychemistry/chapter/types-of-chemical-reactions-single-and-double-displacement-reactions/